Welche der folgenden Aussagen trifft auf die Lösung mit pH = 0 zu?
die OH - Ionenkonzentration ist kleiner als die H + Ionenkonzentration
die OH - Ionenkonzentration ist größer als die H + Ionenkonzentration
die OH - Ionenkonzentration ist gleich der H + Ionenkonzentration
Eine solche Lösung existiert nicht
In der Chemie ist der pH-Wert eine numerische Skala, die verwendet wird, um die Acidität oder Alkalinität einer wässrigen Lösung zu spezifizieren. Es ist das Negativ des Logarithmus zur Basis 10 der Aktivität des Wasserstoffions. Üblicherweise wird der pH definiert als: pH = - log10 [H +], wobei [H +] eine H + -Ionenkonzentration in mol / dm ^ 3 ist (M) Wenn also pH = 0 ist, beträgt diese H + -Ionenkonzentration 1 mol / dm ^ 3 und die Lösung ist stark sauer.